“Modelos atómicos y partículas atómicas”

Desde la antigüedad, el ser humano se ha preguntado de qué esta hecho el mundo que le rodea.
Unos  400 a.C. , el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir “indivisible”.Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles. Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época. ¿Pueden creer que tuvieron que transcurrir cerca de 2200 años para que el tema de los átomos  y las ideas de Demócrito fueran consideradas?  ¿Qué tanto conoces de los átomos?

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¿Qué tiene que ver la temperatura y la concentración con la velocidad de reacción?

Para que una reacción química pueda llevarse a cabo, es necesario que se den las condiciones necesarias.

En otra entrada mencionábamos que si coloco los reactivos por si solos no generarán el producto. Esto quiere decir que es necesario que ocurra algo para que estos dos reactivos se unan.

Bien, pues la temperatura o la concentración de una sustancia  pueden actuar como activador de una reacción. De la misma manera estos dos factores pueden acelerar o retardar la reacción. Veamos la siguiente práctica  para que sea más entendible lo que te estoy mencionando.

 

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“La termodinámica”

En tu curso de ciencias 2 (Énfasis en Física) conociste la definición de energía la cual es la capacidad de producir trabajo. Otra forma de mencionar esto es diciendo que la energía se relaciona con la capacidad de producir trabajo.

Pues, bien existe una rama de la física la cual se dedica al estudio de las transformaciones e intercambios de la energía, esta es la Termodinámica.

De igual manera no podemos hablar de cambio de energía sin mencionar que todo este cambio debe de llevarse a cabo en un sistema. Te preguntarás en este momento. ¿A qué conocemos como sistema? ¿Qué tiene que ver el calor con la energía?

Un sistema es la porción delimitada y especificada del mundo físico, que contiene cantidades definidas de sustancia que se consideran bajo estudio o constituyen nuestro interés.

Tipos de sistema

Cerrado: no transfiere masa pero sí energía en forma de calor, trabajo o radiación.

Ejemplo. Cualquier recipiente cerrado.

Abierto: transfiere masa y energía con su entorno.

Ejemplo.  El cuerpo humano.

La mayoría de los sistemas en la vida real son abiertos, mientras que en el laboratorio la mayoría de los sistemas químicos son cerrados.

Este tema es inmenso y hay mucho que decir, pero te invito a que investigues por tu cuenta, al mismo tiempo que esperes tu clase, la cual te dará una día más clara de lo mencionado hasta el momento.

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“Balanceo de Ecuaciones”

En nuestra  vida diaria   experimentamos  a todo momento  cambios, estos pueden ser cambios físicos o cambios químicos.

Los cambios químicos producen reacciones químicas, algunos ejemplos de dichas reacciones se generan   al quemar madera, al cocinar, al pensar,  al ejercitarnos y más.

Toda reacción química, establece una realización tanto cuantitativa como cualitativa gobernada por la ley de la conservación de la materia, postulada por Antoine-Laurent Lavoisier, la cual nos dice:“La materia  no puede ser creada ni destruida  solo  se puede ser transformada”.

Esto lo podemos comprobar realizando su ecuación. Para que en una reacción química cumpla la ley de la conservación de la materia, el número de átomos en los reactivos debe de corresponder al de los productos.

El balanceo de ecuaciones nos ayuda a equilibrar las entradas y salidas de una reacción química.

H2 + O     →      H20

2– H –2

1–  O –1

Como podrás darte cuenta la reacción presentada es una reacción balanceada debido a que el número de átomos en la entrada o en reactivos coincide con el de las salida o dicho de otra manera que los productos.

Bien, pues existes distintas manera para balancear una reacción química, sin embrago la más utilizada es la de “tanteos”, debido a que es la más sencilla.

Se que en este momento te estarás preguntando en qué consiste este método. Solo debes de jugar con los números en reactivos y productos,  hasta llegar al equilibrio de la ecuación.

Ejemplo

K + HO  → KOH + H2

Analicemos la ecuación.  Podemos deducir fácilmente que el potasio  y el oxígeno se encuentra balanceado, pero no ocurre lo mismo en el hidrógeno, por lo que es momento de jugar con los números.

Si anteponemos  1/2  a la molécula de hidrógeno en productos, ¿qué ocurre?

K + HO  → KOH +1 /2 H2

Para no trabajar con números fraccionarios se multiplican  todos los componentes de la ecuación por 2.

2 K + 2 HO  → 2 KOH + H2

Y así logramos el balance.

 

 

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“Reacciones químicas”

La química tiene una forma de representarse, para ello hace uso de su simbología  para poder representar los cambios.

Una ecuación química es una representación de lo sucedido en una reacción, y esta está conformada por dos partes: reactivos y productos.

Reactivos  →  Productos

Aunque es importante que una reacción no se genera por sí sola, se requieren de reactivos  y un acelerador de  reacción. Para que comprendas mejor te daré un ejemplo. Para producir una reacción de combustión es necesario un combustible y oxígeno, pero poniendo estos reactivos por sí solos  no generarán la combustión, por lo que requiere de una chispa para poder quemar el combustible. Pero, ¿Cuáles serán los productos de la combustión?.

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“Sustancias de uso cotidiano”


Nuestro planeta está conformado por un gran número de sustancias que se unen para dar origen a nuevos materiales, los cuales podemos encontrar en sólido, líquido o gas, presentando diferentes formas, texturas y colores.

La materia se puede presentar de dos formas, ya sea en mezcla o sustancia pura. Ya hemos mencionado que las sustancias puras son aquellas sustancias en las que se encuentran todos los elementos y compuestos que se han reconocido.

A las sustancias puras se les conoce de manera común como químicos  y se puede creer que solo los podemos encontrar en el laboratorio, sin embargo en nuestra vida cotidiana existe un gran número de sustancias que utilizamos, pero al conocerlos por su nombre comercial  no sabemos que son sustancias puras.

Te diré que al entrar  a tu cocina podemos encontrar varios; la sal en química conocida con el nombre de cloruro de sodio, el vinagre conocido con el nombre de ácido acético, el líquido que utilizas para limpiar la estufa conocido con el nombre de sosa caustica, el hipoclorito de sodio conocido de manera comercial como cloro y así muchas más.

Como puedes ver, con esto seguimos dándonos cuenta que todo es Química.

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“Nomenclatura de la Química”

¿Qué nombre se le asigna a lo que nos rodea?

La importancia de darle un nombre a las cosas, nos permite distinguir lo que tenemos  a nuestro alrededor.

Tu mamá para diferenciar un hermano de otro les ha asignado un nombre. Bien, pues en la química sucede lo mismo. Para poder distinguir un material de otro se ha propuesto asignarle un nombre. Todo esto gracias a que al ver un grupo de científicos que cada día conocían más materiales  y para poder estudiar sus características y evitar confusiones decidieron otorgarles un nombre. Para ello crearon una organización conocida por sus siglas en ingles IUPAC cuyo significado en español es Union Internacional de Química Pura y Aplicada.

La IUPAC O UIQPA es la organización encargada de normalizar  propiedades y nombres a todo compuesto o elemento químico  que se va descubriendo.

 

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