“Balanceo de Ecuaciones”

En nuestra  vida diaria   experimentamos  a todo momento  cambios, estos pueden ser cambios físicos o cambios químicos.

Los cambios químicos producen reacciones químicas, algunos ejemplos de dichas reacciones se generan   al quemar madera, al cocinar, al pensar,  al ejercitarnos y más.

Toda reacción química, establece una realización tanto cuantitativa como cualitativa gobernada por la ley de la conservación de la materia, postulada por Antoine-Laurent Lavoisier, la cual nos dice:“La materia  no puede ser creada ni destruida  solo  se puede ser transformada”.

Esto lo podemos comprobar realizando su ecuación. Para que en una reacción química cumpla la ley de la conservación de la materia, el número de átomos en los reactivos debe de corresponder al de los productos.

El balanceo de ecuaciones nos ayuda a equilibrar las entradas y salidas de una reacción química.

H2 + O     →      H20

2– H –2

1–  O –1

Como podrás darte cuenta la reacción presentada es una reacción balanceada debido a que el número de átomos en la entrada o en reactivos coincide con el de las salida o dicho de otra manera que los productos.

Bien, pues existes distintas manera para balancear una reacción química, sin embrago la más utilizada es la de “tanteos”, debido a que es la más sencilla.

Se que en este momento te estarás preguntando en qué consiste este método. Solo debes de jugar con los números en reactivos y productos,  hasta llegar al equilibrio de la ecuación.

Ejemplo

K + HO  → KOH + H2

Analicemos la ecuación.  Podemos deducir fácilmente que el potasio  y el oxígeno se encuentra balanceado, pero no ocurre lo mismo en el hidrógeno, por lo que es momento de jugar con los números.

Si anteponemos  1/2  a la molécula de hidrógeno en productos, ¿qué ocurre?

K + HO  → KOH +1 /2 H2

Para no trabajar con números fraccionarios se multiplican  todos los componentes de la ecuación por 2.

2 K + 2 HO  → 2 KOH + H2

Y así logramos el balance.

 

 

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